دانستنی های تکنولوژیعلوم و تکنولوژی

تفاوت باز و قلیا

تفاوت باز و قلیا برای بسیاری از افراد روشن نمی باشد و گاها به اشتباه مورد استفاده قرار می گیرند. در این مقاله با ذکر مثالهای علمی به ذکر تفاوتهای باز و قلیا پرداخته می شود.

باز چیست ؟

چندین تعریف از باز وجود دارد.

  • ماده ای که برای خنثی کردن اسید استفاده می شود ، باز نامیده می شود.
  • برخی از بازهایی که محصولی خنثی با اسیدها تشکیل می دهند هیدروکسیدهای فلزی و اکسیدهای فلزی هستند.
  • نمونه هایی از باز: هیدروکسید روی و اکسید مس.
  • باز با اسید واکنش می دهد تا خنثی شود.
  • باز از نظر طعم تلخ است و حالت لیز دارد.
  • در واکنش با اسیدها مولکولهای نمک و آب تولید می کنند.
  • انواع بازها، باز قوی و باز ضعیف هستند.
  • نمونه ای از باز قوی NaOH است.
  • نمونه ای از باز ضعیف NH3 است.
  • بازها در آب حل نمی شوند.

قلیا چیست ؟

  • قلیا یک باز است.
  • این یک باز است که در آب حل می شود.
  • این بسیار مهم است که به یاد داشته باشید:
  • همه بازها، قلیا نیستند بلکه تمام قلیاها، باز هستند.
  • آن یک نمک پایه فلز قلیایی خاکی یا فلز قلیایی است.
  • با افزودن قلیا به اسید ، pH مخلوط افزایش می یابد.
  • با افزودن اسید به قلیا ، pH به دلیل حذف قلیایی کاهش می یابد.
  • خنثی سازی واکنشی است که در آن حذف قلیایی یا اسیدیته رخ می دهد.

برای درک تفاوت باز و قلیا ، در اینجا برخی از تفاوت های عمده بین قلیا و باز ارائه می شود:

تفاوت باز و قلیا  
قلیاباز
بازهایی که در آب حل می شوند قلیا هستندبازها در آب حل نمی شوند
تمام قلیاها باز هستندهمه بازها قلیا نیستند
یون منفی OH را آزاد می کنند ، یک پروتون را می پذیرنداسیدها را خنثی می کنند
مثال: هیدروکسید پتاسیم ، هیدروکسید سدیممثال: هیدروکسید روی ، اکسید مس
تفاوت باز و قلیا  

سوالات در مورد تفاوت باز و قلیا

1. آیا قلیا و باز یکسان هستند؟

جواب: به طور معمول آنها اکسیدهای فلزی ، هیدروکسیدهای فلزی ، کربناتهای فلزی و کربناتهای هیدروژن مذاب هستند. بسیاری از باز ها نامحلول هستند – آنها در آب حل نمی شوند. اگر یک باز در آب حل شود ، آن را قلیا می نامیم. محلول/واسطه قلیا همان باز / محلول ساده است.

2- چرا بازها قلیا خوانده می شوند؟

جواب: در تماس با آب ، فلزات قلیایی ، قلیا (باز) را تشکیل می دهند و با واکنش آب ، اکسیدهای فلزی را تشکیل می دهند. اکسیدهای فلزی قلیایی نیز باز هستند و وقتی در آب حل می شوند ، محلول قلیایی را تشکیل می دهند. در هنگام واکنش با آب ، فلزات گروه 2 نیز باز ها را تشکیل می دهند و اکسیدهای آنها بازی هستند و در پوسته زمین یافت می شوند.

3. به کدام باز ها قلیایی گفته می شود؟

جواب: باز هایی که محلول در آب هستند قلیایی نامیده می شوند. آنها صابونی ، ترش و دارای خورندگی هستند. بنابراین یک قلیایی نوعی پایه است. به عنوان مثال ، NaOH ، KOH و غیره.

4- قلیا برای چه مواردی استفاده می شود؟

جواب: از هیدروکسید سدیم قلیایی سنتی برای تهیه کاغذ ، صابون و مواد شوینده استفاده می شود. هیدروکسید پتاسیم در کشاورزی برای قلیایی نمودن خاک اسیدی مورد استفاده قرار می گیرد تا گیاهان در آن قوی تر رشد کنند و در باتری های قلیایی ، Ni-Cd و Ni-MH به عنوان الکترولیت نیز مورد استفاده قرار می گیرد.

5- قلیایی آزاد چیست؟

جواب: این کلمه کاستیک آزاد قلیایی ، معمولاً به عنوان NaOH آزاد تعریف می شود. در حالی که کل قلیایی های آزاد شامل قلیایی کاستیک آزاد و سایر مواد قلیایی اضافی به غیر از صابون ، به طور عمده کربنات سدیم و سیلیکات است.

در این مقاله با تفاوت باز و قلیا آشنا شدیم.

منبع:

https://byjus.com/

برچسب ها
نمایش بیشتر

دیدگاهتان را بنویسید

نشانی ایمیل شما منتشر نخواهد شد. بخش‌های موردنیاز علامت‌گذاری شده‌اند *

دکمه بازگشت به بالا
بستن